1,88 Mb.страница5/9Дворникова Наталия БорисовнаДата конвертации15.09.2011Размер1,88 Mb.Тип Смотрите также: 5 Тема 4. Общие свойства растворов ^ Растворы. Растворимость.Вопросы для самостоятельной подготовки: Приведите примеры растворов, различающихся по агрегатному состоянию. Что принято называть растворителем? В чем сущность процесса растворения твердых веществ? От чего зависит тепловой эффект растворения? Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными? Что является мерой растворимости вещества при данных условиях? Как зависит растворимость твердых веществ от температуры? Как зависит растворимость газов от температуры и парциального давления? Что такое кристаллогидраты? Каковы условия их устойчивости? Какое практическое значение имеют процессы растворения и кристаллизации? Задания для самостоятельной работы: Вариант 1 В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода (н.у). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Молярность раствора серной кислоты равна 4,5 моль/л, его плотность 1,26 г/мл. Определить процентную концентрацию раствора. Вариант 2 Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля сахара в растворе? К 40 г раствора фосфата натрия Nа3РО4 с массовой долей 8% прилили 20 г раствора с массовой долей Na3РО4 5%. Какова массовая доля (%) Nа3РО4 в полученном растворе? В каком количестве воды нужно растворить 200 г вещества, чтобы получить 15% раствор? Вариант 3 Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей нитрата калия, равной 0,05? Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 g 10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей сульфата натрия 20%? В 200 мл воды растворили 50 л хлороводорода НС1 (н. у.). Какова массовая доля (%) НС1 в этом растворе? Тема 5. Способы выражения концентрации растворовВопросы для самостоятельной подготовки: Что показывают различные способы выражения концентрации растворов: нормальная, молярная, моляльная, процентная концентрации? Что показывает титр раствора? Что такое грамм-эквивалент? Задания для самостоятельной работы:Вариант 1 Сколько нужно вещества для приготовления 50 мл раствора сульфата меди, молярная концентрация которого 0,2 моль/л? Сколько серной кислоты требуется для приготовления 2,5 л 0,1 М раствора. 30 г вещества растворены в 150 г растворителя. Вычислить массовую долю растворенного вещества. Вариант 2 Сколько растворенного вещества следует взять, чтобы приготовить 800 г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 5%? В каком количестве 15% раствора содержится 50 кг растворенного вещества? Имеется 250 г растворителя. Сколько надо добавить к нему растворенного вещества, чтобы получить 20 % раствор? Вариант 3 Требуется приготовить 100 кг 30% раствора хлорида калия из минерала, содержащего 45% примесей. Сколько следует взять этого минерала? Сколько сульфата железа содержат 100 мл 12% раствора его, плотность которого равна 1,12 г/моль? Плотность 15%-ного (по массе) раствора Н2SО4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) мо]ляльность раствора. Методические рекомендации. Выполняя задание, необходимо, прежде всего, понимать, что состав раствора не зависит от способа его выражения: при переходе от одного способа к другому не меняется ни количество растворенного вещества, ни объем раствора, ни его масса, ни его плотность. Решать задачи можно самыми разнообразными методами. Например, в общем виде, используя лишь формулы с буквенными обозначениями физических величин, заменяя неизвестные величины эквивалентными им выражениями, содержащими известные величины. Метод краток и точен, но требует хорошей математической подготовки. Другой метод заключается в том, что вводится дополнительное условие. Например: масса раствора, равная 100 граммов, или объем раствора, равный 1 литру. Этот метод более длинен и менее точен, но более нагляден и не требует очень хорошей математической подготовки. Чтобы выполнить задание, необходимо решить одну из двух задач: либо вычислить массу растворяемого вещества по известному объему приготовляемого раствора, либо вычислить объем приготовляемого раствора по известной массе растворяемого вещества. Чтобы решить эти задачи необходимо понимать следующее: - массы твердых веществ при растворении не меняются, если эти вещества не взаимодействуют с водой или не содержат воду, как, например, кристаллогидраты; - масса приготовленного раствора равна сумме масс растворяемого вещества и воды (в случае взаимодействия растворяемого вещества с водой необходимо учитывать, что формула растворенного вещества отличается от формулы растворяемого вещества, а вода расходуется не только на растворение, но и на химическую реакцию); - объем приготовленного раствора не равен сумме объемов растворяемого вещества и воды.Тема 6. Молекулярные растворыДавление пара растворов. Кипение и кристаллизация растворов. Осмос. Осмотическое давление. Растворимость газов в жидкостях. Летучесть и активность.Вопросы для самостоятельной подготовки: От каких факторов зависит давление насыщенного пара жидкости? Объясните, почему давление насыщенн
Учебно-методический комплекс по дисциплине химия (название) 2 чел. помогло.
Тема 4. Общие свойства растворов - Учебно-методический комплекс по дисциплине химия (название)
Комментариев нет:
Отправить комментарий